Calculer une masse molaire - Corrigé exercice 1

1. `M("I"_2)=2\times126,9\ "g"\cdot"L"^{-1}= 253,8\ "g"\cdot"L"^{-1}`

2. `M("C"_6"H"_8"O"_6)=6\timesM("C")+8\timesM("H")+6\timesM("O")`

`M("C"_6"H"_8"O"_6)=6\times12,0+8\times1,0+6\times16,0=176,0\ "g"\cdot"mol"^{-1}`

3. `M("C"_8"H"_9"NO"_2)=8\timesM("C")+9\timesM("H")+M("N")+2\timesM("O")`

`M("C"_8"H"_9"NO"_2)=8\times12,0+9\times1,0+14,0+2\times16,0 = 151,0\ "g"\cdot"L"^{-1}`

4. `M("CaCO"_3)=M("Ca")+M("C")+3\timesM("O")`

`M("CaCO"_3)=40,1+12,0+3\times16,0=100,1\ "g"\cdot"L"^{-1}`

5. `M("MgSO"_4,7"H"_2"O")=M("Mg")+M("S")+4\timesM("O")+7\times[2\timesM("H")+M("O")]`

`M("MgSO"_4,7"H"_2"O")=24,3+32,1+4\times16,0+7\times[2\times1,0+16,0]=246,4\ "g"\cdot"mol"^{-1}`

6.

 `M("Fe(SO"_4)_2("NH"_4)_2,6"H"_2"O")`

`=M("Fe")+2\times[M("S")+4\timesM("O")]+2\times[M("N")+4\timesM("H")]+6\times[2\timesM("H")+M("O")]`

`=55,8+2\times[32,1+4\times16,0]+2\times[14,0+4\times1,0]+6\times[2\times1,0+16,0]`

`=392,0\ "g"\cdot"mol"^{-1}`